izotóp

Két v. több azonos rendszámú, de különböző tömegszámú atom. Ezek atommagjában a protonok száma megegyezik, csupán a neutronok száma tér el. Az izotópok jelölése: a rendszámot a -?vegyjel bal alsó indexeként, a tömegszámot pedig a bal felső indexként tűntetjük fel. Így pl. a nyolcas rendszámú oxigén 16, illetve 17 tömegszámú izotópjai: ¹⁶₈O és ¹⁸₈O. Megkülönböztetünk radioaktív és stabilis (nem sugárzó) izotópokat. A természetben előforduló elemek izotóp-összetétele (aránya) gyakorlatilag állandó, függetlenül attól, hogy honnan származik a minta. Így az elemek relatív atomtomege, amely a különböző tömegű izotóp atomok átlagértékével kapcsolatos, állandó szám. Az izotóp elnevezés a görög izosz = azonos és toposz = hely szavakból származik és arra utal, hogy az izotópatomokat azonos rendszámuk (protonszámuk) alapján a periódusos rendszernek ugyanarra a helyére kell írni.

Szerkesztette: Lapoda Multimédia

Kapcsolódás

• atom
• atommag
• proton
• neutron
• vegyjel
• radioaktív
• arány
• relatív atomtömeg
• periódusos rendszer