Sokszoros súlyviszonyok törvénye
(Dalton törvénye). Ha a különféle vegyületeknek
molekulasúlynyi mennyiségében (röviden szólva: molekulasúlyában) előforduló
alkotórészek súlymennyiségeit összehasonlítjuk, azt fogjuk tapasztalni, hogy a
különféle vegyületeknek molekulasúlyában az illető alkotórésznek atomsúlya vagy
ennek kétszerese, háromszorosa stb. fordul elő. Igy p. a különféle
oxigénvegyületek molekulasúlyában vagy 16 sr. oxigén (az oxigén atomsúlya = 16
vagy 2 x 16= 32 sr. oxigén, vagy 3 x 16 = 48 vagy n x 16 sr. oxigén található;
hasonlókép a különféle klórvegyületek molekulasúlyában vagy 34,5 sr. (atomsúly)
klór, vagy 2 x 35,5 = 71 sr. klór vagy 3x 35,5 = 105,5 sr. klór stb. fordul
elő. E törvényszerü összefüggést, amely alól kivétel nincs, fejezi ki a
kémiának egyik igen fontos alaptétele: a S., mely szerint az alkotórészek
minden vegyületben az atomsúlyoknak egész számu sokszorosai szerint fordulnak
elő.
Forrás: Pallas Nagylexikon
Maradjon online a Kislexikonnal Mobilon és Tableten is
|