tömeghatás törvénye

Megfordítható kémiai folyamatok egyensúlyában érvényes összefüggés a részt vevő anyagok koncentrációja, ill. aktivitása között. Legyen a kémiai folyamatot leíró egyenlet:
aA+bB+ .. = cC+dD ...
Az egyes anyagok koncentrációját szögletes zárójellel jelölve az egyensúlyban fennáll a következő összefüggés:
ahol a koncentrációkon az egyensúlyban fennálló koncentráció értendő. K a reakció egyensúlyi állandója, amely adott hőmérsékleten állandó. Ha egyensúlyban az egyik anyag koncentrációját megváltoztatjuk, akkor a többi anyag koncentrációja a fenti egyenletnek megfelelően fog változni. Ha K értéke nagyon nagy érték, az azt jelenti, hogy a reakció gyakorlatilag teljesen végbemegy. Ha K értéke nagyon kis számérték, akkor a reakció nem játszódik le gyakorlatilag. Valódi megfordítható reakció akkor történik, ha az egyensúlyi állandó értéke olyan, hogy a kiindulási és keletkező anyagok koncentrációját is figyelembe kell venni. Ha K értéke pl. 4, az azt jelenti, hogy a keletkezett anyagok koncentrációinak a megfelelő hatványon vett szorzata 4-szerese a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációi szorzatának. A K értékének változását a hőmérséklettel a folyamat entalpiaváltozása (0 H) szabja meg (T az abszolút hőmérséklet): A tömeghatás törvényét 1867-ben Cato Maximilian Guldberg és Peter Waage norvég kutató matematikusok írták le képletszerűen.

Szerkesztette: Lapoda Multimédia

Kapcsolódás

• koncentráció